氯气（chlorine）是氯元素形成的一种单质，化学式Cl2。常温常压下为黄绿色、有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水 [6]。易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯。
氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体，可溶解在上呼吸道黏膜所含的水分里，会对黏膜造成损害。当氯气中混合的氢气体积分数超过5%时，遇到强光照射可能会引发爆炸。氯气是氯碱工业的主要产品之一，能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物，也可用作为强氧化剂。主要用于生产塑料（如PVC）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。
氯气被列入《危险化学品名录》 [17] ，并按照《危险化学品安全管理条例》管控。 [18]
- 中文名
- 氯气
- 外文名
- Chlorine
- 化学式
- Cl2 [7]
- 分子量
- 70.90
- CAS登录号
- 7782-50-5
- EINECS登录号
- 231-959-5
- 熔 点
- -101 ℃（101 kpa）
- 沸 点
- -34 ℃（101 kpa）
- 水溶性
- 1体积水在常温下可溶解2体积氯气 [6]
- 密 度
- 3.21 kg/m3 [7-8]（101kpa, 20℃）
- 外 观
- 常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色气体
- 应 用
- 杀菌、消毒、漂白
- 安全性描述
- S9；S45；S61
- 危险性符号
- T+；C
- 危险性描述
- R23；R50；R36/37/38
- UN危险货物编号
- 1017
- CN危险货物编号
- 23002
研究简史
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舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。自1774年舍勒发现氯气以后，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究，这一时期氯气一直被当作一种化合物。直到1810年，戴维经过大量实验研究确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色的”意思。中国早年的译文将其译作“绿气”，后改为氯气。 [11]
理化性质
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物理性质
1.性状：黄绿色、有刺激性气味的气体。
2.熔点（℃）：-101（101 kpa）
3.沸点（℃）：-34.0（101 kpa）
4.相对密度（水=1）：1.41（101 kpa, 20℃） [7]
5.相对蒸气密度（空气=1）：2.5
6.饱和蒸气压（kPa）：673（20℃）
7.临界温度（℃）：144
8.临界压力（MPa）：7.71
9.辛醇/水分配系数：0.85 [3]
10.溶解性：1体积水在常温下可溶解2体积氯气。 [6]
物质结构
3.摩尔折射率：11.74
8.单一同位素质量：69.937705 Da
9.标称质量：70 Da
10.平均质量：70.906 Da [3]
化学性质
漂白性
氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
助燃性
与金属反应
1.与钠的反应：2Na + Cl2 = 2NaCl
2.与铜的反应：Cu + Cl2 = CuCl2
铜在氯气中燃烧3.与铁的反应：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
铁在氯气中燃烧4.与镁的反应：Mg + Cl2 = MgCl2
镁在氯气中燃烧与非金属单质反应
1.与氢气的反应：
氯气与氢气反应
现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。
注：将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸。工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧。氢气在氯气中爆炸极限是9.8%～52.8%。
磷在氯气中燃烧
现象：产生白色烟雾
3.与硫的反应：
注：在一定条件下，氯气还可与S、Si等非金属直接化合。
与无机化合物反应
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
2.与碱溶液反应：
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
3.与盐溶液反应：
Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3
Cl2 + Na2S = 2NaCl + S↓
Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2↓
Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
CS2 + 3Cl2 → CCl4 + S2Cl2
注：反应条件为90℃到100℃。 [7]
与有机化合物反应
现象：黄绿色气体消失，容器内壁出现液珠，容器内压强下降。氯气与甲烷反应时，四个反应同时进行。
2.与乙烯的反应：
4.与环丙烷的开环反应
氯气与环丙烷的开环反应计算化学数据
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1.疏水参数计算参考值（XlogP）：1.6
2.氢键供体数量：0
3.氢键受体数量：0
4.可旋转化学键数量：0
5.互变异构体数量：无
6.拓扑分子极性表面积：0
7.重原子数量：2
8.表面电荷：0
9.复杂度：0
10.同位素原子数量：0
11.确定原子立构中心数量：0
12.不确定原子立构中心数量：0
13.确定化学键立构中心数量：0
14.不确定化学键立构中心数量：0
15.共价键单元数量：1 [3]
分子结构数据
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数据 [21]：
1、摩尔折射率：11.74
2、摩尔体积（cm3/mol）：51.3
3、等张比容（90.2K）：109.0
4、表面张力（dyne/cm）：20.4
5、介电常数：无可用的
6、极化率（10-24cm3）：4.65
7、单一同位素质量：69.937705 Da
8、标称质量：70 Da
9、平均质量：70.906 Da
制备方法
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制备发展史
因为此法原料易得，所以，自1774年舍勒制得氯气到1836年止，人们一直沿用贝托雷发明的方法来生产氯气。
1836年，古萨格发明了一种焦化塔，用来吸收路布蓝法生产纯碱（Na2CO3）的过程中排出的氯化氢气体（以前这种含氯化氢的气体被认为是一种废气，从古萨格开始，才得到了充分利用）得到盐酸，从此盐酸才成为一种比较便宜的酸，可以广为利用。舍勒发明的生产氯气的方法，经过改进，到此时才成为大规模生产氯气的方法。
上面这些生产氯气的方法，虽然在历史上都起过一定的作用，但是它们与电解法生产氯气相比，无论从经济效益还是从生产规模上，都大为逊色．当电解法在生产上付诸实用时，上述生产氯气的方法就逐渐被淘汰了。
后来，英国科学家瓦特也发现了这种方法，并在1851年获得了一份关于生产氯气的英国专利。但是由于当时没有实用的直流发电机以产生足够的电流，所以电解法也只能停留在实验室规模，不能付诸工业生产，而被束之高阁。一直到十九世纪七十至八十年代，出现了比较好的直流发电机，电解法才得到广泛的应用。从此，氯气的工业生产跨入了一个新纪元。然而当时电解制取氯气所使用的电极为汞，致使电解得到的氯气、氢气中混有相当多的汞蒸气。这种“汞法制氯”对环境危害很大，所以新的“离子交换膜法”制取氯气，更环保，更节能。（汞法制氯是制取氯气的主流方法，如2010年中国有46%的氯气，2000年西欧50.1%的氯气都为此法生产的）。 [1]
制备工艺
1.冷冻法：由氯气干燥室来的干燥氯气(压力0.196133～0.225553MPa)，通过飞沫捕集器分离除去酸沫杂质后，进入方箱式液化槽中的氯冷凝蛇管，被管外的氯化钙盐水(-25～-35℃)冷却，冷凝成液体氯，未冷凝的含氯废气经废气分离器，分离出来的不凝废气送往它处使用，液氯流人液氯计量槽，用干燥压缩空气压送至液氯槽或直接压送至液氯槽车或钢瓶包装。被氯气加热的氯化钙盐水，在旋桨式搅拌器的推动下流向方箱液化槽的另一侧——氨蒸发器外，由于液氨蒸发的致冷作用，重新冷却返回氯冷凝蛇管侧，不断循环，连续制得液氯成品。 [21]
2.大量氯气（或经常制取少量氯气）可利用漂白粉与盐酸的反应。在启普发生器的中间球内放入漂白粉小块，并加入盐酸（相对密度1.12）为了提纯释出的氯气可使其通过盛有水和浓H2SO4的洗瓶。漂白粉块可用新鲜漂白粉压制而成。若长时间停止操作最好将盐酸从发生器中倒出。因为盐酸会溶解氯而逐渐充满中间球部，又会开始发生氯气。钢瓶装的工业品氯含有少量O2、N2、HCl、H2O等杂质。为提纯，首先使氯气通过两个浓H2SO4洗瓶，然后通过CaO柱（除去HCl）和P2O5管，为除去O2和N2须将气体液化，即将其在已经用干冰和丙酮的混合物冷却到-78℃的接受器中冷凝。未冷凝的气体主要是氧用泵抽出。然后将氯蒸发并重新冷凝，重复操作数次后，再在真空及液化空气温度下进行分馏，收集中间馏分，即得纯净氯气。 [21]
应用领域
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化学工业
化学工业用于生产次氯酸钠、氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷、氯化氢等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯、四氯化碳等。也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。 [3]
制环氧丙烷
在氯醇法生产环氧丙烷的过程中，有一步反应是丙烯与次氯酸反应生成氯醇，因此可将氯水用于氯醇化反应中，同时氯水可部分代替生产所用工艺水。
反应方程式如下：
Cl2 + H2O = HCIO + HCl；
C3H6 + HCIO = C3H7ClO。
C3H7ClO + Ca(OH)2 = C3H6O + CaCl2 + 2H2O。
制备氯化铁
此方法利用工业盐酸或酸洗废液与废铁屑反应，生成氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液与废铁屑组成的循环吸收液与氯气发生氧化还原反应，氯气将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+被吸收液中的铁屑还原为Fe2+，Fe2+继续与氯气反应，形成循环吸收。
涉及应方程式有：
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑；
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-；
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。 [7]
制盐酸
工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体，反应方程式为：
H2 + Cl2 = 2HCl
氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。 [7]
制聚氯乙烯
其总反应方程式为：
4CH2=CH2 + O2 + 2Cl2 → 4CH2=CHCl + 2H2O
反应方程式为：
CaC2 + 2H2O → 4CHCH + Ca(OH)2；
CHCH + HCl → CH2=CHCl（反应条件为 HgCl2/C 120-180℃）。 [9]
制漂白物
氯气制成的漂白物很多，一般生活中涉及两种，NaClO和Ca(ClO)2。一般来说，消毒液是NaClO，一般用氯气通入氢氧化钠中制得。但其价格较高，工业漂白不用，常见于84消毒液。消毒粉则是Ca(ClO)2，因为其一般为固体，是氯气通入石灰乳中制得，价格低廉，用于工业漂白，使用方法是加水溶解。保存以上漂白剂时，注意密封干燥，避免阳光直射。因为次氯酸盐在空气中会与二氧化碳、水发生反应，产生次氯酸，次氯酸在光照下分解，从而导致漂白剂失效。 [7]
冶金工业
电子工业
在电子工业中，高纯氯气主要用于电子工业干刻、光导纤维、晶体生长和热氧化。
干法蚀刻
干法刻蚀是用等离子体进行薄膜刻蚀的技术。
干刻又叫干法蚀刻，是指气固反应，气相产物主要有GaCl2，AsCl2和氢气，使用氯气做等离子蚀刻时，通常采用5%的高纯氯气+95%的氦气。
用氯气氧化降解制备纳米微晶纤维素
中国专利公开了用氯气氧化降解制备纳米微晶纤维素的方法，与水解法制备纳米微晶纤维素相比，氯气氧化降解法利用了氯气水解所产生的次氯酸钠的漂白作用，可以使制得的纳米微晶纤维素光亮、洁白。
氯气还用于大规模集成电路、光纤、高温超导等技术领域。 [15]
医药工业
氯气常用于制药，常参与含氯有机化合物的合成。如：马来酸氨氯地平片；N-(2-甲基-2,3-二氢-1H-吲哚基)-3-氨磺酰基-4-氯-苯甲酰胺。
农药工业
用作生产高效杀虫剂、杀菌剂、除草剂、植物生长刺激剂的原料。如：敌百虫、敌敌畏等。 [4]
其他方面
用于啤酒厂的污水处理
中国专利公布了用氯气对啤酒厂污水进行处理的方法。氯气价格低廉，用量少，消毒可靠，工艺成熟，是自来水公司普遍使用的消毒剂，氯气还可以除臭、除微生物，对生物耗氧量和化学耗氧量去除率也很高，可确保回收水质的稳定，因而比较适合啤酒厂污水的处理。
自来水消毒
氯气在自来水消毒领域的应用已有悠久历史。传统上，每升水中通入约0.002克氯气，通过与水反应生成次氯酸（HClO）来实现杀菌消毒。次氯酸是一种强氧化剂，能够有效杀灭水中的细菌和病毒。然而，次氯酸本身易分解且不易储存，直接使用成本较高且存在毒性。利用氯气消毒，可使水中次氯酸的生成、分解和溶解达到动态平衡，从而维持适宜的浓度，降低残余毒性。
近年来，随着消毒技术的进步，二氧化氯逐渐成为自来水消毒的优选方案。二氧化氯是一种国际公认的高效消毒剂，能够杀灭包括细菌繁殖体、芽孢、真菌、分枝杆菌及病毒在内的各种微生物，且这些微生物不会产生抗药性。二氧化氯具有较强的穿透微生物细胞壁的能力，可氧化细胞内的含巯基酶，并快速抑制微生物蛋白质的合成，达到破坏和灭活微生物的效果。
除了用于饮用水消毒外，二氧化氯在医疗卫生、食品加工、食品保鲜（如肉类、水产品、果蔬）以及工业循环水和污水处理等领域也有广泛应用。作为一种新型氯系消毒剂，二氧化氯被视为传统氯气消毒的理想替代品，因其高效、安全、残留低的特性，被广泛认可为更新换代的环保型杀菌剂。
去除乙炔中的硫、磷杂质
乙炔气是PVC生产的主要原料。工业乙炔气中，硫、磷是以H2S和H3P气体形式存在的，这2种气体超标，会使生产PVC所用的催化剂中毒。利用氯水中的CIO-的强氧化性，对乙炔气进行喷淋洗涤，可除去H2S和H3P。
反应方程式如下：
4ClO- + H2S → H2SO4 + 4Cl-
4ClO- + H3P → H3PO4 + 4Cl-。
毒理资料
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毒理学数据
1.急性毒性 LC50：850 mg/m3（大鼠吸入，1h）
2.亚急性与慢性毒性 家兔吸入2~5 mg/m3，每天5 h，1~9个月，出现消瘦、上呼吸道炎、肺炎、胸膜炎及肺气肿等。大鼠吸入41~97 mg/m3，每天1~2 h，3~4周，引起严重但非致死性的肺气肿与气管病变。
3.致突变性 细胞遗传学分析：人淋巴细胞20 ppm。精子形态学分析：小鼠经口20 mg/kg（5d）（连续）。微生物致突变：鼠伤寒沙门菌1800 μg/L。
4.其他 LCLo：2530 mg/m3（人吸入30 min），500 ppm（人吸入5 min） [3]
中毒机理：
氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成损伤：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001 mg，超过这个量就会引起人体中毒。
临床表现
急性中毒主要为呼吸系统损害的表现。
a、起病及病情变化一般均较迅速。
d、少数患者有哮喘样发作，出现喘息，肺部有哮喘音。
i、心电图检查：中毒后由于缺氧、肺动脉高压以及植物神经功能障碍等，可导致心肌损害及心律失常。
皮肤损害：液氯或高浓度氯气可引起皮肤暴露部位急性皮炎或灼伤。 [19]
浓度（mg/m3）（ppm） | 反应 |
30000（10000） | 一般滤过性防毒面具也无保护作用 |
3000（1000） | 深吸入少许可能危及生命 |
300（100） | 可能造成致命性伤害 |
120-180（40-60） | 接触30-60 min可能引起严重损害 |
90（30） | 引起剧烈咳嗽 |
18（6） | 刺激咽喉 |
3-9（1-3） | 有明显的气味、刺激眼、鼻 |
1.5（0.5） | 略有气味 |
0.06（0.02） | 嗅觉不到浓度 |
安全措施
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中毒处理
其他对症处理。
眼及皮肤灼伤按酸灼伤处理，参见《化学性眼灼伤的治疗》和《化学性皮肤灼伤的治疗》。 [20]
泄露处理
氯气发生泄漏后，应采取针对性的应急措施。泄漏污染区人员应迅速撤离至上（侧）风处，并立即设置警戒，小泄漏时，于150米处设置警戒，大泄漏时，于450米设置警戒。消防人员必须佩戴空气呼吸器或氧气呼吸器，穿全身防火防毒服，手戴橡胶手套，在上风向进行处置。尽可能切断泄漏源，合理通风，加速扩散，喷雾状水稀释、溶解，构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，用管道将泄漏物导至还原剂（酸式硫酸钠或酸式碳酸钠）溶液中或将漏气钢瓶浸入石灰乳液中。 [16]具体处置措施为：
（一）关阀断源。生产装置发生氯气泄漏，事故单位的工程技术人员或熟悉工艺的人员关闭输送物料的管道阀门，断绝物料供应，切断事故源，公安消防队出开花或喷雾水枪掩护并协助操作。
（二）倒罐转移。储罐、容器壁发生泄漏，无法堵漏时，可采用疏导的方法将液氯倒入其他容器或储罐。
（三）化学中和。储罐、容器壁发生少量泄漏，可采用化学中和的方法，即在消防车水罐中加入生石灰、苏打粉等碱性物质，向罐体、容器喷射，以减轻危害，也可将泄漏的液氯导至碳酸钠溶液中，使其中和，形成无危害或微毒废水。具体反应为CaO+H2O=Ca(OH)2，2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。生成氯化钙和次氯酸钙，都没有毒害作用。如果现场温度比较高，则生成氯化钙和氯酸钙。产物的沉降度比较好，不会形成悬浮物，很快降落到地面，对地面植物起到钙肥作用。
（四）稀释降毒。以泄漏点为中心，在储罐、容器壁的四周设置水幕或喷雾水枪喷射雾状水进行稀释降毒，但不宜使用直流水或直接对准泄漏点喷射，避免氯气与水作用生成酸，加速对泄漏点的腐蚀。除了使氯气溶解于水外，还可以利用氯气与水的反应加大对空气中氯气的吸收。
（五）浸泡水解。运输途中体积较小的液氯钢瓶阀门损坏，发生泄漏，又无堵漏器具无法制止外泄时，可将钢瓶浸入氢氧化钙等碱性溶液中进行中和，也可将钢瓶浸入水中。
（六）器具堵漏。管道壁发生泄漏，且泄漏点处在阀门以前或阀门损坏，不能够关阀止漏时，可使用不同形状的堵漏垫、堵漏楔、堵漏袋等器具实施封堵。（a）微孔跑冒滴漏可用螺丝钉加粘合剂旋入孔内的方法堵漏。（b）罐壁撕裂发生泄漏，可用充气袋、充气垫等专用器具从外部包裹堵漏。（c）带压管道泄漏，可用捆绑式充气堵漏带或使用金属外壳内衬橡胶垫等专用器具实施内外堵漏。（d）阀门法兰盘或法兰垫片损坏，发生泄漏，可用不同型号的法兰夹具，并注射密封胶的方法进行封堵，也可直接使用专门的阀门堵漏工具实施堵漏。
（七）洗消处理。一是化学消毒法。即用氢氧化钠、氨水、碳酸氢钠等碱性物质溶于水中，喷洒在污染区域或受污染体表面，发生化学反应改变毒物性质，成为无毒或低毒物质；二是物理消毒。即用吸附垫、活性炭等具有吸附能力的物质，吸附回收后转移处理；对染毒空气可用水驱动排烟机吹散降毒，也可对污染区暂时封闭，依靠自然条件如日晒、通风使毒气消失；也可喷射雾状水进行稀释降毒。
危害防治
1.不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；
2.加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；
3.加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；
4.为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；
5.加强对职工的安全教育和培训。 [5]
储存运输
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储存于阴凉、通风的有毒气体专用库房。实行“双人收发，双人保管”制度。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与易（可）燃物、醇类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。
氯气泄漏处理①液化尾气中氯气、氢气与空气的混合气爆炸；
②包装容器中残存有机物杂质与氯气反应爆炸；
当液氯蒸发用完后，所用容器均须用水和碱水冲洗，以除去被三氯化氮污染的液氯后，方能修理和使用。氯是剧毒物，生产中对受压容器等设备应严格要求，防止氯气泄漏。空气中氯气允许浓度不大于1 ppm。 [3]
相关法规
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下列法律法规和标准，对化学品的安全使用、储存、运输、装卸、分类和标志等方面均作了相应的规定：
中华人民共和国安全生产法；
中华人民共和国职业病防治法；
中华人民共和国环境保护法；
危险化学品安全管理条例；
安全生产许可证条例；
化学品分类和危险性公示 通则(GB 13690-2009)；
危险化学品目录（2015版）。 [16]
重大事件
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2025-08-05傍晚19时，重庆天原化工厂由于氯罐及相关设备陈旧发生氯气泄漏事件，导致排污罐发生爆炸；4月16日下午5时57分，重庆天原化工厂有关人员在处置氯气泄漏事故时违规操作，导致液氯贮气罐发生爆炸。事故造成9人死亡，3人受伤，15万群众被疏散。 [10]
2025-08-05晚，一辆运输氯气罐的卡车4日晚在伊朗西部伊拉姆省发生爆炸泄漏，造成217人受伤。据报道，这辆卡车在前往伊拉克途中，经停奥利亚村时一个氯气罐发生爆炸。氯气泄漏到空气中，导致大量居民受伤。 [14]
2025-08-05上午7时许，常州市经开区横山桥镇一废弃自来水厂在拆除过程中发生氯气泄漏事件，与事发地仅一河之隔的横山桥中心小学受到影响。该校总务处主任周荣青经历了事发全过程，据其回忆，早上在巡查时发现革新河河水明显发绿，并伴有刺鼻气味。 [13]
2025-08-05晚，美国南部路易斯安那州一家化工厂发生火灾，造成氯气泄漏。据报道，位于路易斯安那州普拉克明地区的奥林化工厂当晚火灾引发氯气泄漏，气味扩散至数公里外，厂区上空一度浓烟滚滚。约50分钟后，大火被扑灭。 [12]
