银（Silver），化学符号为Ag（源自拉丁语“Argentum”），是一种珍贵的金属元素，在元素周期表中原子序数为47，原子量约为107.87。银在自然界中有单质存在，但绝大部分是以化合态的形式存在于银矿石中。银呈明亮的银白色金属光泽，是导电性和导热性最佳的物质，延展性仅次于金，可被压成薄片或拉成细丝。银化学性质较稳定，常温下不易氧化，但暴露于含硫环境（如空气中硫化氢）会生成黑色硫化银（Ag?S），导致银器变暗。银可溶于硝酸和浓硫酸，生成硝酸银（AgNO?）和硫酸银（Ag?SO?），这些化合物在工业中广泛应用。
银以其独特的物理化学性质，在科技、医疗、艺术等领域持续发挥重要作用。尽管部分传统用途被替代，其在现代工业中的创新应用（如纳米技术）仍展现出广阔前景。作为贵金属，银的经济与文化价值历久弥新。
- 中文名
- 银 [1]
- 外文名
- Silver [6]
- 化学式
- Ag
- 分子量
- 107.8682 [1]
- CAS登录号
- 7440-22-4 [1]
- EINECS登录号
- 231-131-3 [1]
- 熔 点
- 961.93 ℃ [4]
- 沸 点
- 2212 ℃ [1]
- 水溶性
- 不溶于水 [1]
- 密 度
- 10.49 g/cm3 [1]
- 外 观
- 银白色有光泽金属(面心立方结晶) [1]
- 闪 点
- 232 ℉ [1]
- 应 用
- 货币、装饰、催化剂
- 安全性描述
- 防止皮肤和眼睛接触 [1]
- 危险性符号
- S24/25 [1]
- 危险性描述
- 防止和眼睛接触 [1]
- UN危险货物编号
- UN 3264 8/PG 3 [1]
- ISO货币代码
- XAG
- 原子序数
- 47
- 拉丁文名
- Argentum
- 元素种类
- 过渡金属
- 化合价
- +1或0
- 元素区
- ds区
- 化学性质
- 较为稳定
- 核外电子排布
- [Kr]4d105s1 [5]
名称来源
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银的化学符号Ag，来自于银的拉丁文名称Argentum，是“浅色、明亮”的意思。
应用历史
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银质碗筷勺公元前三百多年，马其顿王国皇帝亚历山大带领军队东征时，受到热带痢疾的感染，大多数士兵得病死亡，东征被迫终止。但是，皇帝和军官们却很少染疾。这个谜直到现代才被解开。原来皇帝和军官们的餐具都是用银制造的，而士兵的餐具都是用锡制造的。银在水中能分解出极微量的银离子，这种银离子能吸附水中的微生物，使微生物赖以呼吸的酶失去作用，从而杀死微生物。银离子的杀菌能力十分惊人，十亿分之几毫克的银就能净化1千克水。
中国古代法医早就懂得用“银针验尸法”来测定死者是否中毒而死，帮助破获了不少谋杀案件。
银还是某些生物的食物。据中国古籍《天香楼外史》记载：古时候有一个妇人藏私房银150两。有一天，她开箱查看藏银，银子竟不翼而飞。妇人大吃一惊，怀疑被人盗走，一时弄得全家人心惶惶。后来再开箱寻找，只见一大堆白蚁正团团集在一起，吃着残存的银粒。妇人一气之下，把白蚁投入炉中，以解心头之恨。“火烧蚁死，白银复出”，一称恰好150两。 [3]
含量分布
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地壳中含量/ppm | 0.07 |
元素在太阳中的含量/ppm | 7.1 |
元素在海水中的含量（大西洋深处）/ppm | 0.0000024 |
矿产分布
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已知银以主要元素、次要元素和不定量形式存在的银矿物和含银矿物有200多种，其中以银为主要元素的银矿物和含银矿物有60余种，但具有重要经济价值，作为白银生产的主要原料有12种：自然银（Ag）、银金矿（AgAu）、辉银矿（Ag2S）、深红银矿（Ag3SbS3）、淡红银矿（Ag3AsS3）、角银矿（AgCl）、脆银矿（Ag2SbS3）、锑银矿（Ag3Sb）、硒银矿（Ag3Se）、碲银矿（Ag2Te）、锌锑方辉银矿（5Ag2Sb2S3）、硫锑铜银矿（8[AgCu]SSb2S3）。
中国是银矿资源中等丰度的国家。总保有储量银11.65万吨，居世界第六位。中国银矿分布较广，在全国绝大多数省区均有产出，探明储量的矿区有569处，以江西银储量为最多，占全国的15.5%；其次为云南、内蒙古、广西、湖北、甘肃等省（区）银资源亦较丰富。银矿成矿的一个重要特点，就是80%的银是与其他金属，特别是与铜、铅、锌等有色金属矿产共生或伴生在一起。中国重要的银矿区有江西贵溪冷水坑、广东凡口、湖北竹山、辽宁凤城、吉林四平、陕西柞水、甘肃白银、河南桐柏银矿等。矿床类型有火山-沉积型、沉积型、变质型、侵入岩型、沉积改造型等几种，以火山-沉积型和变质型为最重要。从成矿时代分析，除太古宙和新生代没有发现具工业意义的银矿床外，自元古宙到中生代都有大中型银矿床产出，其中以中生代形成的银矿最多。
中国银矿储量按照大区，以中南区为最多，占总保有储量的29.5%；其次是华东区，占26.7%；西南区，占15.6%；华北区，占13.3%；西北区，占10.2%；最少的是东北区，只占4.7%。
从省区来看，保有储量最多的是江西，为18016t，占全国总保有储量的15.5%；其次是云南，为13190t，占11.3%；广东为10978t，占9.4%；内蒙古为8864t，占7.6%；广西为7708t，占6.6%；湖北为6867t，占5.9%；甘肃为5126t，占4.4%，以上7个省（区）储量合计占全国总保有储量的60.7%。
理化性质
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物理性质
银是白色有光泽的金属，原子结构是面心立方结构
化学性质
银是元素周期表中的47号元素，它的电子层结构为[Kr]4d105s1，和碱金属元素一样，在最外层只有一个电子，因此它的化学性质与同周期的铷有某些相似，但是由于银原子的有效核电荷（屏蔽效应较小）较多，因此银原子对外层s电子的束缚力就比铷原子强，如银的原子半径比铷的原子半径小得多；银的第一电离势7.574eV比铷的第一电离势4.176eV大得多，所以银不如铷活泼。由于银的5s电子和4d电子的能量相差不大，因此银的氧化数有+1、+2和+3三种，但铷只有+1一种氧化数。 [7]
银单质的化学性质
Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + H2O + NO2↑
3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + 2H2O + NO↑
银不易与硫酸反应，因此硫酸在珠宝制造中，能用于清洗银焊及退火后留下的氧化铜火痕。银易与硫以及硫化氢反应生成黑色的硫化银，这在失去光泽的银币或其他物品上很常见。银在高温下可以和氧气反应，生成棕黑色的氧化银（常温也可反应，但速度很慢）。在溴化钾（KBr）存在时，金属银可被强氧化剂如高锰酸钾或重铬酸钾侵蚀；这些化合物在摄影中用于漂白可见影像，将其转化为卤化银，既可以被硫代硫酸钠去除，又可以重新显影以加强原始的影像。 [1]
与硫化氢和氧气反应
4Ag + 2H2S + O2= 2Ag2S + 2H2O（常温下，银变质发黑的原理）
与浓硫酸反应
银块与硫反应
2Ag + S = Ag2S（混合即可反应）
与氧气反应
4Ag + O2 = 2Ag2O（在纯氧中加热至1000摄氏度明显反应，常温下在空气中反应很慢）
与氢卤酸反应
2.与浓盐酸反应：2Ag + 4HCl（浓）= 2H[AgCl2] + H2↑，条件为加热，银可以被高浓度的氯离子络合生成二氯合银络合离子（AgCl2-）但由于配离子不够稳定，对反应推动力不是很大，因此反应进行十分困难。
3.与浓氢碘酸反应：由于生成的碘化银溶解度极小，银的电极电势降低，所以反应可以自发进行。若HI过量，则会形成较稳定的[AgI2]-配离子，更有利于反应自发进行。
化学方程式：2Ag + 2HI（浓）= 2AgI + H2↑
2Ag + 4HI（过量）= 2H[AgI2] + H2↑
银针试毒的原理
古代常用砒霜做毒药，而由于技术的限制，砒霜中会混有大量的硫或硫化物。银会与硫反应生成黑色硫化银沉淀，从而试毒。由此可看出，银针试毒只不过检出了砒霜中的硫罢了，而对于如今的无数种毒物，银针试毒就无能为力了。
银化合物的化学性质
向硝酸银溶液中加入氯离子会沉淀出氯化银（AgCl），氯化银不溶于水也不溶于稀硝酸，因此常利用硝酸银溶液检验氯离子的存在。同样地，加入溴盐或碘盐可以沉淀出用于制造感光乳剂的其他卤化银。氯化银用于制造检测pH值和测量电位的玻璃电极，以及用于玻璃的透明水泥。将碘化银（AgI）撒入云层可以人工降雨。卤化银在水溶液中高度不溶（除了氟化银），因而常用于重量分析。 [1]
2Ag+ + 2OH- = Ag2O↓ + H2O
与碳酸钠化学反应方程式：
2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓+ 2NaNO3
雷酸银是一种强烈的、对碰撞敏感的炸药，是银与硝酸在乙醇存在时反应得到的，用于雷管。其他危险易爆的银化合物包括叠氮化银，由硝酸银与叠氮化钠反应得到，还有乙炔银，由硝酸银或银氨溶液与乙炔反应得到。 [1]
卤化银晶体曝光后形成的潜像经还原剂，如氢醌、米吐尔或抗坏血酸的碱性溶液显影处理后，曝光的卤化银被还原成金属银。硝酸银的碱性溶液（银氨溶液）可被还原糖，如葡萄糖等还原为金属银，这个反应用于制造银镜，以及玻璃圣诞饰品的内表面，这个反应叫做银镜反应。卤化银可溶于硫代硫酸钠溶液，因此硫代硫酸钠可作为定影剂，去除显影后感光乳剂上多余的卤化银。
金属活动顺序
银的活动性比氢弱，因此一般情况下它不能与稀酸反应置换氢气。
但是与盐酸在通电的情况下可以置换。
它的活动性比铜（Cu）、汞（Hg）弱，比铂（Pt）、金（Au）强。不过金属银还是有较强的还原性，它能够还原三氯化铁FeCl3，氯化汞HgCl2等物质，如用银片处理氯化铁的水溶液时，发生如下反应： [7]
Ag + FeCl3 → AgCl + FeCl2
冷时，银粉与过量氯化汞发生的反应是： [7]
HgCl2 + Ag → HgAgCl2
在水浴上加热，反应加快，并得到汞： [7]
HgCl2 + 2Ag → 2AgCl + Hg
由此可见，实际上银和汞的活动性比较接近。 [7]
同位素
自然界中的银是银-107和银-109，其中银107的丰度最多（51.839%）。银的两种同位素的丰度几乎相同，这在元素周期表中十分罕见。银共有28种同位素（从银93到银130）大部分同位素的半衰期皆小于三分钟。
计算化学数据
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数据 [8]：
1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无
2.氢键供体数量:0
3.氢键受体数量:0
4.可旋转化学键数量:0
5.互变异构体数量:无
6.拓扑分子极性表面积0
7.重原子数量:1
8.表面电荷:0
9.复杂度:0
10.同位素原子数量:0
11.确定原子立构中心数量:0
12.不确定原子立构中心数量:0
13.确定化学键立构中心数量:0
14.不确定化学键立构中心数量:0
15.共价键单元数量:1
应用领域
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精密仪器应用
银条电子电器材料
电子电器是用银量最大的行业，其使用分为电接触材料、复合材料和焊接材料。银和银基电接触材料可以分为：纯银类、银合金类、银-氧化物类、烧结合金类。全世界银和银基电接触材料年产量约2900～3000吨。复合材料是利用复合技术制备的材料，分为银合金复合材料和银基复合材料。从节银技术来看，银复合材料是一类大有发展前途的新材料。银的焊接材料如纯银焊料、银-铜焊料等。
感光材料
卤化银感光材料是用银量最大的领域之一。生产和销售量最大的几种感光材料是摄影胶卷、相纸、X-光胶片、荧光信息记录片、电子显微镜照相软片和印刷胶片等。上世纪90年代，世界照相业用银量大约在6000～6500吨。由于电子成像、数字化成像技术的发展，使卤化银感光材料用量有所减少，但卤化银感光材料的应用在某些方面尚不可替代，仍有很大的市场空间。
化学化工材料
工艺饰品
银具有诱人的白色光泽，较高的化学稳定性和收藏观赏价值，深受人们的喜爱，因此有“女人的金属”之美称，广泛用作首饰、装饰品、银器、餐具、敬贺礼品、奖章和纪念币。银首饰在发展中国家有广阔的市场，银餐具备受家庭欢迎。银质纪念币设计精美，发行量少，具有保值增值功能，深受钱币收藏家和钱币投资者的喜爱。20世纪90年代仅造币用银每年就保持在1000～1500t上下，占银的消费量5%左右。
医药方面的应用
银碗希波克拉底曾经有描述银在治疗和防止疾病方面的功用。腓尼基人曾经用银制瓶子来盛放水、酒和醋，以此防止这些液体腐败。20世纪初期，人们也曾把银币放在牛奶里，以此来延长牛奶的保鲜期。银的杀菌机制长期以来一直为人们所争论探讨，但至此还没有确凿的定论。其中一个很好的例子是微动力效应，它成功的解释了银离子对微生物的作用，但却不能解释其对病毒的作用。
银大量的添加于凝胶以及绷带中。银的抗菌性来源于银离子。由于银离子可以和一些微生物用于呼吸的物质（比如一些含有氧、硫、氮元素的分子）形成强烈的结合键，以此使得这些物质不能为微生物所利用，从而使得微生物窒息而亡。
银作为效用广泛的抗菌剂正在进行新的应用。其中一方面就是将硝酸银溶于海藻酸盐中，用于防止伤口的感染，尤其是烧伤伤口的感染。2007年，一个公司设计出一种表面镀上银的玻璃杯，这种杯子号称具有良好的抗菌性。除此之外，美国食品和药品管理协会（FDA）也审批通过了一种内层镀银的导气管的应用，因为研究表明这种导气管能够有效的降低导气管型肺炎。
银并不会对人的身体产生毒性，但长期接触银金属和无毒银化合物也会引致银质沉着症。因为身体色素产生变化，皮肤表面会显出灰蓝色。虽无毒性，但仍会影响外观。
安全信息
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信息 [8]：
包装等级：III
风险类别：6.1
海关代码：71069110
危险类别码：R22
安全说明：S24/25
危险标志：Xi:Irritant;
处理措施
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急救措施
食入：饮水，禁止催吐。如有不适感，立即就医。 [2]
消防措施
有害燃烧产物：银/氧化银
灭火注意事项及措施：如必要的话，戴自给式呼吸器去救火。
泄漏应急措施
应急处理：防止粉尘的生成。防止吸入蒸汽、气雾或气体。
操作与储存
操作注意事项：在有粉尘生成的地方,提供合适的排风设备。一般性的防火保护措施。
储存注意事项：贮存在阴凉处。容器保持紧闭，储存在干燥通风处。对空气敏感。
接触控制
呼吸系统防护：不需要保护呼吸。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
手防护：戴橡胶手套。
其他防护：根据工业卫生和安全使用规则来操作。休息以前和工作结束时洗手。
常见谣言
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银不能与三价铁离子反应，因为银离子氧化性比三价铁离子强。
